* Temperatuur en moleculaire beweging: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Wanneer moleculen sneller bewegen, stijgt de temperatuur.

* Faseovergangen: De toestand van materie (vaste, vloeistof, gas) hangt af van de balans tussen de aantrekkelijke krachten tussen moleculen en hun kinetische energie.

* Gas tot vloeistof: Om een ​​gas een vloeistof te worden, moeten de moleculen vertragen en meer tot elkaar aangetrokken worden. Dit gebeurt meestal wanneer warmte wordt verwijderd (koeling), waardoor de moleculen kinetische energie verliezen en dichter bij elkaar komen.

* vloeistof naar gas: Wanneer moleculen in een vloeistof voldoende kinetische energie winnen (warmte wordt toegevoegd), overwinnen ze de aantrekkelijke krachten die ze bij elkaar houden en overgaan naar een gas (verdamping of koken).

Denk er zo aan:

* gas: Stel je een stel opgewonden kinderen voor die rondrennen met veel energie.

* vloeistof: Stel je voor dat de kinderen een beetje vertragen, nog steeds bewegen maar nader bij elkaar.

* solide: Stel je voor dat de kinderen allemaal stil staan, strak ingepakt.

Dus, toenemende moleculaire snelheid leidt in het algemeen tot een faseverandering van vloeistof naar gas, niet andersom.