* de wet van Boyle stelt: Het volume van een gas is omgekeerd evenredig met de druk, uitgaande van een constante temperatuur. Deze relatie komt voort uit de samendrukbaarheid van gassen.

* Vloeistoffen zijn relatief niet te samendrukbaar: In tegenstelling tot gassen hebben vloeistoffen veel sterkere intermoleculaire krachten die hun moleculen dicht bij elkaar houden. Dit maakt ze veel minder samendrukbaar. Het uitoefenen van druk op een vloeistof veroorzaakt slechts een zeer kleine verandering in het volume.

Er zijn echter een aantal indirecte manieren waarop Boyle's wet kan worden betrokken:

* oplossingen: Als een gas in een vloeistof wordt opgelost, zal de druk van het gas boven de oplossing de oplosbaarheid van het gas in de vloeistof beïnvloeden. Dit is gerelateerd aan de wet van Henry, die analoog is aan de wet van Boyle voor gassen opgelost in vloeistoffen.

* dampdruk: Vloeistoffen hebben een dampdruk die wordt beïnvloed door temperatuur. Deze dampdruk kan worden beschouwd als een gas in evenwicht met de vloeistof, en de wet van Boyle zou van toepassing zijn op de gasfase.

In wezen, hoewel de wet van Boyle niet direct van toepassing is op het bulkgedrag van vloeistoffen, kunnen de principes erachter nog steeds invloed hebben op bepaalde fenomenen met vloeistoffen en gassen.