* Nucleus: Hij stelde voor dat het atoom een ​​kleine, positief geladen kern in het midden heeft, met protonen en neutronen.

* elektronen in banen: Elektronen draaien de kern in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus, zoals planeten die rond de zon draaien. Deze banen worden elektronenschalen genoemd .

* energieniveaus: Elke elektronenschil heeft een specifiek energieniveau. Elektronen kunnen tussen schalen springen door energie te absorberen of uit te stoten (licht).

* kwantisatie: De energieniveaus van de elektronenschillen worden gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen op specifieke energieniveaus kunnen bestaan. Ze kunnen niet bestaan ​​tussen deze niveaus.

* Quantum sprongen: Wanneer een elektron van een hoger energieniveau naar een lager springt, zendt het licht uit met een specifieke frequentie (kleur). Omgekeerd, wanneer een elektron licht van de juiste frequentie absorbeert, kan het naar een hoger energieniveau springen.

Belangrijke opmerking: Hoewel het Bohr -model een aanzienlijke verbetering was ten opzichte van eerdere modellen, heeft het beperkingen. Het kan de spectra van meer complexe atomen niet verklaren en het is niet goed voor de golfachtige aard van elektronen. Meer geavanceerde modellen zoals het kwantummechanische model hebben het Bohr -model vervangen, maar het is nog steeds een waardevol hulpmiddel voor het begrijpen van de basisprincipes van de atoomstructuur.