1. Begrijp de ideale gaswet:

De ideale gaswet is een fundamentele relatie die het gedrag van ideale gassen beschrijft. Het wordt uitgedrukt als:

* pv =nrt

Waar:

* p is de druk (in atmosferen, atm)

* v is het volume (in liters, l)

* n is het aantal mol

* r is de ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* t is de temperatuur (in Kelvin, K)

2. Converteer de meterdruk naar absolute druk:

De bodemdruk meet de druk ten opzichte van de atmosferische druk. Om de ideale gaswet te gebruiken, hebben we absolute druk nodig.

* Ervan uitgaande dat standaard atmosferische druk 1 atm is, is de absolute druk:

* Absolute druk =meetdruk + atmosferische druk

* Absolute druk =2 atm + 1 atm =3 atm

3. Sluit de waarden aan en los op voor volume (v):

* P =3 ATM

* n =10 mol

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =200 K

Vervang deze waarden in de ideale gaswetvergelijking:

(3 atm) * V =(10 mol) * (0,0821 l · atm/mol · k) * (200 K)

Vereenvoudig en oplossen voor V:

V =(10 * 0.0821 * 200) / 3

V ≈ 54.73 l

Daarom is het volume van het gas ongeveer 54,73 liter.