1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is:

P₄o₁₀ + 6h₂o → 4h₃po₄

2. Mol -verhouding:

Uit de gebalanceerde vergelijking zien we dat 6 mol water (H₂o) reageert om 4 mol fosforzuur (H₃PO₄) te produceren.

3. Bereken mol h₃po₄:

Omdat we 10.0 mol water hebben, kunnen we de molverhouding gebruiken om de mol H₃po₄ geproduceerd te vinden:

(10.0 mol H₂o) * (4 mol H₃po₄ / 6 mol H₂o) =6,67 mol H₃po₄

4. Converteer mollen naar gram:

Om mol h₃po₄ om te zetten in gram, hebben we zijn molaire massa nodig. De molaire massa van H₃po₄ is:

(3 * 1.01 g/mol H) + (1 * 30,97 g/mol P) + (4 * 16,00 g/mol O) =98,00 g/mol

Vermenigvuldig nu de mol van H₃po₄ met zijn molaire massa:

(6.67 mol H₃po₄) * (98,00 g/mol H₃po₄) = 653 g H₃po₄

Daarom worden 653 gram h₃po₄ geproduceerd wanneer 10.0 mol water reageert met een overmaat p₄o₁₀.