Dit is waarom:

* gasmoleculen zijn in constante willekeurige beweging: Ze bewegen zich vrij en botsen met elkaar en de muren van hun container.

* Grote afstand tussen moleculen: In tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen hebben gasmoleculen veel ruimte ertussen.

* Hoge kinetische energie: Vanwege hun constante beweging bezitten gasmoleculen hoge kinetische energie.

Deze combinatie van factoren leidt tot snelle diffusie. Wanneer een gas in een nieuwe ruimte wordt geïntroduceerd, verspreidden de moleculen zich snel om het hele volume te vullen omdat:

* Ze hebben de vrijheid om te bewegen: Ze worden niet beperkt door sterke intermoleculaire krachten zoals vloeistoffen of vaste stoffen.

* Ze botsen vaak: Deze botsingen zorgen ervoor dat ze zich in alle richtingen verspreiden.

Daarom bewegen de gasmoleculen sneller (hogere temperatuur) en hoe groter de ruimte ze moeten bewegen, hoe sneller ze zullen diffunderen.