1. Temperatuur: Temperatuur beïnvloedt direct de kinetische energie van de moleculen in een stof. Hogere temperaturen betekenen dat moleculen sneller bewegen en meer energie hebben om aantrekkelijke krachten te overwinnen, wat leidt tot een meer verspreide toestand (vloeibaar of gas). Lagere temperaturen betekenen dat moleculen langzamer bewegen en zijn eerder geneigd om in een meer gecondenseerde toestand (vaste toestand) te worden gehouden.

2. Druk: Druk beïnvloedt de krachten tussen moleculen. Hogere druk dwingt moleculen dichter bij elkaar en bevorderen een meer gecondenseerde toestand (vloeistof of vast). Lagere druk stelt moleculen in staat om zich meer te verspreiden, wat voorstander is van een minder dichte toestand (gas).

Het is belangrijk op te merken dat andere factoren, zoals het specifieke type substantie en zijn intermoleculaire krachten, ook een rol spelen bij het bepalen van de staat. Maar temperatuur en druk zijn de primaire drijvende krachten.