Inzicht in entropie en verdamping

* entropie (δs) is een maat voor wanorde of willekeur in een systeem. Wanneer een stof toestand verandert van vloeistof in gas, worden de moleculen meer verspreid en ongeordend, wat leidt tot een toename van entropie.

* verdamping (of koken) is het proces waarbij een vloeistof verandert in een gas.

Berekeningen

1. Vind de enthalpie van verdamping (Ahvap):

* De enthalpie van verdamping van water bij 100 ° C is ongeveer 40,7 kJ/mol.

2. Gebruik de Clausius-Claapyron-vergelijking:

* De clausius-claapyron-vergelijking relateert en enthalpie van verdamping (ΔHVAP) aan de verandering in entropie (ΔSVAP) tijdens verdamping:

`` `

ΔSVAP =ΔHVAP / T

`` `

* Waar:

* ΔSVAP is de entropieverandering van verdamping

* Δhvap is de enthalpie van verdamping (in J/mol)

* T is de temperatuur in Kelvin (K)

3. Converteer de temperatuur naar Kelvin:

* 100 ° C + 273.15 =373.15 K

4. Bereken de entropiewijziging:

* ΔSvap =(40,7 kJ / mol) / (373.15 K)

* ΔSvap =0,109 kJ/(mol · k)

* Converteer naar j/(mol · k):ΔSvap =109 j/(mol · k)

5. Bereken de entropieverandering voor 1,8 mol water:

* Δs_total =ΔSvap * n

* Δs_total =(109 j/(mol · k)) * (1,8 mol)

* Δs_total =196.2 J/K

Daarom is de entropieverandering voor de verdamping van 1,8 mol water bij 100 ° C en 1 atm ongeveer 196,2 J/K.