Inzicht in de dissociatie

* k₂cro₄ (kaliumchromaat) is een sterke elektrolyt, wat betekent dat het volledig dissocieert in ionen wanneer opgelost in water.

* De dissociatiereactie ziet er zo uit:

K₂cro₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq)

Het belangrijkste punt

* Eén formule -eenheid van K₂cro₄ produceert drie ionen: 2 kaliumionen (k⁺) en 1 chromaation (Cro₄²⁻).

Daarom zal 1 mg k₂cro₄, wanneer volledig opgelost, drie keer het aantal ionen hebben in vergelijking met het oorspronkelijke aantal formule -eenheden.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat 1 mg k₂cro₄ 100 formule -eenheden bevat. Na het oplossen van:

* Er zullen 100 x 2 =200 kaliumionen (k⁺) zijn.

* Er zullen 100 x 1 =100 chromaationen (Cro₄²⁻) zijn.

* Totaal ionen:200 + 100 =300 ionen

* Het aantal ionen (300) is drie keer het aantal formule -eenheden (100).

Belangrijke opmerking: Deze verklaring veronderstelt volledige ionisatie in water. In werkelijkheid kunnen kleine afwijkingen optreden als gevolg van factoren zoals ionenparen. Het principe van de 1:3-ion-formule-eenheidsverhouding geldt echter voor sterke elektrolyten zoals kaliumchromaat.