1. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

* KOH (aq) → k⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* h₂so₄ (aq) → 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* k₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* h₂o (l) → h₂o (l) (Water blijft als een molecuul)

Volledige ionische vergelijking:

2k⁺ (aq) + 2oH⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2h₂o (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

2. Identificeer en annuleer toeschouwersionen:

* toeschouwersionen zijn ionen die aan beide zijden van de vergelijking verschijnen en niet deelnemen aan de reactie. In dit geval zijn k⁺ (aq) en so₄²⁻ (aq) toeschouwersionen.

3. Schrijf de netto ionische vergelijking:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2h₂o (l)

Vereenvoudigde netto ionische vergelijking:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Daarom is de netto ionische vergelijking voor de reactie OH⁻ (aq) + H⁺ (aq) → h₂o (l). Deze vergelijking vertegenwoordigt de fundamentele reactie tussen hydroxide -ionen en waterstofionen om water te vormen.