Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Bromine is een niet -metaal met een relatief hoge elektronegativiteit. Dit betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen aan te trekken.

* octetregel: Bromine moet één elektron krijgen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in zijn buitenste schaal te bereiken.

* ionenvorming: Om deze stabiele configuratie te bereiken, accepteert Bromine gemakkelijk een elektron en vormt een negatief geladen ion genaamd een bromide -ion (Br⁻).