Dit is waarom:

* Elektrochemische serie: Lithium zit helemaal bovenaan de elektrochemische serie, die elementen rangschikt op basis van hun neiging om elektronen te verliezen (oxideren). Hoe hoger het element op de serie zit, hoe gemakkelijker het oxideert.

* Lage ionisatie -energie: Lithium heeft een zeer lage ionisatie -energie, wat betekent dat het heel weinig energie kost om een ​​elektron uit het atoom te verwijderen. Dit maakt het zeer vatbaar voor oxidatie.

* Hoge reactiviteit: Lithium is extreem reactief met lucht en water en vormt respectievelijk gemakkelijk lithiumoxide (li₂o) en lithiumhydroxide (LIOH).

Belangrijke opmerking: Hoewel lithium het meest gemakkelijk geoxideerde metaal is, is het cruciaal om te onthouden dat andere metalen ook onder specifieke omstandigheden kunnen worden geoxideerd.