1. Bepaal het atoomnummer van de zuurstof:

* Zuurstof heeft een atoomnummer van 8, wat betekent dat het 8 protonen en 8 elektronen heeft.

2. Vul de energieniveaus:

* Eerste energieniveau (n =1): Bevat maximaal 2 elektronen.

* We vertegenwoordigen dit met het symbool "1S²", wat betekent dat 2 elektronen in de 's -subschaal van het eerste energieniveau.

* Tweede energieniveau (n =2): Bevat een maximum van 8 elektronen, opgesplitst in twee subshells:

* 's' Subshell:bevat maximaal 2 elektronen. We vertegenwoordigen dit met "2s²".

* 'P' Subshell:bevat maximaal 6 elektronen. We vertegenwoordigen dit met "2p⁴".

3. Volledige elektronenconfiguratie:

* De volledige elektronenconfiguratie voor zuurstof is: 1S² 2S² 2P⁴

Visuele weergave:

U kunt dit ook visueel weergeven met orbitale diagrammen:

* 1S orbital: Teken een cirkel en plaats twee pijlen die in tegengestelde richtingen (↑ ↓) wijzen om de twee elektronen met tegengestelde spins weer te geven.

* 2S orbital: Teken een andere cirkel met twee pijlen die in tegengestelde richtingen wijzen (↑ ↓).

* 2p orbitalen: Teken drie cirkels (PX, PY, PZ) die de drie P -orbitalen vertegenwoordigen. Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten. Omdat zuurstof 4 elektronen in de P -subshell heeft, plaats je twee pijlen (↑ ↓) in één P orbitaal en één pijl (↑) in elk van de andere twee orbitalen.

Belangrijke opmerking: Vergeet niet dat de elektronen in de P -orbitalen individueel zullen vullen voordat ze in een orbitaal worden verdubbeld (de regel van Hund).

Laat het me weten als je een visuele weergave hiervan wilt met behulp van orbitale diagrammen!