supersaturatie uitgelegd:

* Oplosbaarheid: Elke stof heeft een limiet aan hoeveel hij kan oplossen in een bepaald oplosmiddel (zoals water) bij een specifieke temperatuur. Deze limiet wordt de oplosbaarheid genoemd.

* supersaturation: Een oververzadigde oplossing bevat * meer * opgeloste stof dan de oplosbaarheidslimiet bij een bepaalde temperatuur. Dit is een precaire toestand - de oplossing is onstabiel en wil terugkeren naar zijn normale verzadigde toestand.

* het activeren van kristallisatie: Zelfs de minste verstoring kan kristallisatie in een oververzadigde oplossing veroorzaken. Dit kan een zaadkristal toevoegen, de container schudden of zelfs een temperatuurverandering.

Waarom het toevoegen van meer natriumthiosulfaat -triggers kristallisatie:

1. Overtollige opgeloste stof: Het toevoegen van meer natriumthiosulfaat verhoogt de concentratie van de opgeloste stof in de oplossing. Dit duwt de oplossing nog verder verder dan de oplosbaarheidslimiet.

2. nucleatie -sites: Het toegevoegde natriumthiosulfaat zelf kan fungeren als nucleatieplaatsen. Dit zijn kleine punten waar de opgeloste moleculen kunnen beginnen samen te klonteren en kristalstructuren kan vormen.

3. kettingreactie: Zodra een paar kristallen beginnen te ontstaan, fungeren ze als zaden voor verdere kristallisatie. De aanwezigheid van deze kristallen maakt het gemakkelijker voor meer opgeloste moleculen om zich aan te hechten en de kristallen te laten groeien.

Kortom: Het toevoegen van meer natriumthiosulfaat aan een reeds oververzadigde oplossing biedt de "extra duw" die nodig is om de instabiliteit te overwinnen en het kristallisatieproces te activeren. De overtollige opgeloste stof en het toegevoegde natriumthiosulfaat dat als nucleatie -plaatsen werkt, beginnen een cascade van kristalvorming.