isotopen

* Definitie: Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben (en dus hetzelfde atoomnummer) maar een ander aantal neutronen.

* Voorbeeld: Carbon-12 en koolstof-14 zijn beide isotopen van koolstof. Ze hebben allebei 6 protonen, maar koolstof-12 heeft 6 neutronen, terwijl koolstof-14 8 neutronen heeft.

Waarom isotopen verschillen

* Neutronenvariatie: Het aantal neutronen in de kern van een atoom bepaalt zijn massanummer . Aangezien isotopen verschillende aantallen neutronen hebben, hebben ze verschillende massagummers.

* chemische eigenschappen: Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal elektronen, dat hun chemische gedrag bepaalt. Ze zullen over het algemeen chemisch op dezelfde manier reageren.

* Nucleaire eigenschappen: Isotopen kunnen aanzienlijk verschillende nucleaire eigenschappen hebben, zoals hun stabiliteit en radioactieve vervalpercentages.

Atomisch nummer en hele getallen

* Atomisch nummer =Aantal protonen: Het atoomnummer van een element wordt gedefinieerd als het aantal protonen in zijn kern. Omdat protonen fundamentele deeltjes zijn, zijn het altijd hele getallen.

* Gemiddelde atoommassa: De atomaire massa van een element is een gewogen gemiddelde van de massa's van zijn isotopen. De gemiddelde atoommassa is vaak geen heel getal omdat het de verhoudingen van elke in de natuur aanwezige isotoop weerspiegelt.

Voorbeeld van gemiddelde atoommassa:

* Chloor heeft twee hoofdisotopen:chloor-35 (75,77% overvloed) en chloor-37 (24,23% overvloed).

* De gemiddelde atoommassa van chloor wordt als volgt berekend:

* (35 AMU * 0.7577) + (37 AMU * 0.2423) =35.45 AMU

Key Takeaway:

Hoewel het atoomnummer (aantal protonen) altijd een heel getal is, kan de atomaire massa van een element een decimaal zijn omdat het een gewogen gemiddelde van de massa's van zijn isotopen vertegenwoordigt.