1. De basis:

* waterstofatomen zijn de eenvoudigste atomen, elk bestaande uit één proton en één elektron.

* elektronen zijn negatief geladen en rond de kern.

* protonen zijn positief geladen en wonen in de kern.

2. Het bindproces:

* Attractie: Waterstofatomen hebben een enkel elektron in hun buitenste schaal. Dit elektron wordt zwak vastgehouden en wordt aangetrokken tot de kern van een ander waterstofatoom.

* delen: De twee waterstofatomen komen dichtbij genoeg dat hun elektronenwolken overlappen. Hierdoor kunnen de twee elektronen tussen beide atomen worden gedeeld.

* Covalente binding: Het gedeelde paar elektronen vormt een sterke covalente binding tussen de twee waterstofatomen. Deze binding houdt de atomen bij elkaar, waardoor een waterstofmolecuul (H₂) ontstaat.

3. Stabiliteit:

* Volledige buitenste schaal: Door elektronen te delen, heeft elk waterstofatoom effectief een volledige buitenste elektronenschil, die een stabielere toestand is dan een enkel elektron. Dit is de reden waarom het vormen van het H₂ -molecuul energetisch gunstig is.

Visuele weergave:

Je kunt dit visualiseren als twee individuele waterstofatomen met hun enkele elektronen, elk samenkomen en een paar elektronen vormen die beide kernen draaien, de atomen bij elkaar houden.

Samenvattend: De vorming van een waterstofmolecuul wordt aangedreven door de aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern van het ene atoom en het negatief geladen elektron van het andere. Dit leidt tot het delen van elektronen, het vormen van een stabiele covalente binding en resulteert in een molecuul waterstof (H₂).