1. energieniveaus: Het BOHR -model beschrijft het waterstofatoom als specifieke energieniveaus, aangegeven door het belangrijkste kwantumnummer (N). Het laagste energieniveau (n =1) wordt de grondtoestand genoemd, terwijl hogere niveaus (n =2, 3, 4 ...) geëxciteerde toestanden worden genoemd.

2. excitatie: Wanneer een elektron in een waterstofatoom energie absorbeert, springt het naar een hoger energieniveau. Dit kan worden veroorzaakt door verschillende middelen, zoals botsingen met andere deeltjes, absorptie van licht of elektrische ontlading.

3. Ontspanning: Het opgewonden elektron is onstabiel en zal uiteindelijk terugvallen naar een lager energieniveau. Dit proces wordt ontspanning genoemd.

4. Fotonemissie: Terwijl de elektron van een hoger energieniveau naar een lager wordt overgepacteerd, geeft het de overtollige energie af als een foton van licht. De energie van het uitgezonden foton is gelijk aan het verschil in energie tussen de twee niveaus.

5. Specifieke frequenties: Omdat de energieniveaus in het waterstofatoom worden gekwantiseerd, zijn alleen specifieke energieverschillen mogelijk. Dit resulteert in de emissie van fotonen met specifieke frequenties (en dus golflengten), die overeenkomen met de lijnen waargenomen in het waterstofemissiespectrum.

Sleutelpunten:

* Het BOHR -model voorspelt correct de waargenomen spectrale lijnen van waterstof.

* Elke lijn in het spectrum komt overeen met een specifieke elektronenovergang tussen energieniveaus.

* De meest prominente serie in het waterstofemissiespectrum zijn de Lyman Series (UV), Balmer Series (zichtbaar) en Paschen Series (IR).

Voorbeeld:

Wanneer een elektron in een waterstofatoom overgaat van het n =3 energieniveau naar het n =2 niveau, straalt het een foton van licht uit met een golflengte die overeenkomt met de rode lijn in de Balmer -serie.

Beperkingen:

Hoewel het Bohr -model met succes het waterstofemissiespectrum verklaart, heeft het beperkingen wanneer het wordt toegepast op meer complexe atomen. Het model houdt geen rekening met de fijne structuur van spectrale lijnen en breekt af voor atomen met meer dan één elektron. Moderne kwantummechanica biedt een completere beschrijving van de atomaire structuur en spectra.