Dit is waarom:

* ionische aard: Ki bestaat uit een kaliumkation (k+) en een jodide-anion (i-).

* Dissociatie in water: Wanneer KI oplost in water, overwint de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen de ionische binding die het KI -molecuul tegen elkaar houdt. De ionen worden omgeven door watermoleculen en scheiden, waardoor een oplossing ontstaat met vrij bewegende ladingsdragers (ionen).

* Laad dragers: Deze gratis ionen kunnen elektrische stroom dragen, waardoor de oplossing zeer geleidend is.

Kwantitatieve waarden voor geleidbaarheid zijn afhankelijk van de concentratie van de oplossing en temperatuur.

Hier is een algemene vergelijking:

* Puur water: Zeer lage geleidbaarheid vanwege de beperkte aanwezigheid van H+ en OH-ionen.

* Verdun Ki -oplossing: Hoge geleidbaarheid vergeleken met zuiver water.

* Geconcentreerde KI -oplossing: Zelfs hogere geleidbaarheid als gevolg van meer ionen per volume -eenheid.

Opmerking: Geleidbaarheid is niet hetzelfde als oplosbaarheid. Hoewel Ki zeer oplosbaar is in water, is de geleidbaarheid een afzonderlijke eigenschap die verband houdt met het vermogen van zijn ionen om elektrische stroom te dragen.