1. Atomische structuur en eigenschappen:

* aluminium (AL): Heeft 13 protonen, 13 elektronen en 14 neutronen (in zijn meest voorkomende isotoop). Het is een post-transitie metaal Gelegen in groep 13 van het periodiek systeem. Aluminium is relatief licht , Strong , en resistent tegen corrosie Vanwege een beschermende oxidelaag die zich op het oppervlak vormt.

* natrium (NA): Heeft 11 protonen, 11 elektronen en 12 neutronen (in zijn meest voorkomende isotoop). Het is een alkali metal Gelegen in groep 1 van het periodiek systeem. Natrium is zacht, zilverachtig wit , en zeer reactief met water en lucht.

2. Reactiviteit:

* aluminium: Hoewel reactief, maakt de oxidelaag van aluminium het relatief niet -reactief Bij kamertemperatuur. Het reageert met zuren, maar niet met basen.

* natrium: Extreem reactief, zelfs met lucht en water. Het reageert heftig met water en laat waterstofgas en warmte vrij. Het reageert met zuren en basen.

3. Gebruik:

* aluminium: Op grote schaal gebruikt in constructie, transport, verpakking en consumentengoederen vanwege zijn lichtheid, sterkte en weerstand tegen corrosie.

* natrium: Gebruikt in verschillende industriële processen zoals productie van natriumhydroxide, natriumchloride (tafelzout) en natriumlampen. Het wordt ook gebruikt in batterijen en als warmteoverdrachtsmedium.

4. Uiterlijk:

* aluminium: Zilvergrijze kleur, meestal saai vanwege de oxidelaag.

* natrium: Zilverachtig wit, zeer reactief metaal dat snel in de lucht aftast.

5. Fysieke eigenschappen:

* aluminium: Smeltpunt:660.32 ° C (1220,58 ° F), kookpunt:2519 ° C (4566 ° F), dichtheid:2,70 g/cm3

* natrium: Smeltpunt:97,72 ° C (207,90 ° F), kookpunt:883 ° C (1621 ° F), dichtheid:0,97 g/cm3

Samenvattend: Aluminium is een sterk, duurzaam metaal met een beschermende oxidelaag, terwijl natrium een ​​zacht, zeer reactief metaal is. Hun verschillen in reactiviteit, toepassingen en fysische eigenschappen zijn te wijten aan hun verschillende atoomstructuren en posities op het periodieke tabel.