Dit is waarom:

* Elektronenaffiniteit is de verandering in energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom om een ​​negatief ion te vormen. Een hogere elektronenaffiniteit betekent dat het atoom een ​​grotere neiging heeft om een ​​elektron te krijgen.

* zuurstof heeft een kleinere atoomradius dan zwavel. Dit betekent dat het toegevoegde elektron in zuurstof dichter bij de kern ligt en een sterkere aantrekkingskracht ervaart. Zuurstof heeft echter al een relatief hoge elektronegativiteit, waardoor het moeilijker is om een ​​ander elektron toe te voegen vanwege de afstoting van elektronen-elektronen.

* zwavel Heeft een grotere atoomradius en plaatst het toegevoegde elektron verder van de kern. Deze zwakkere aantrekkingskracht wordt gecompenseerd door het feit dat zwavel minder elektronen heeft dan zuurstof, wat leidt tot minder elektron-elektronenafstoting en een grotere algemene aantrekkingskracht voor het toegevoegde elektron.

Daarom heeft zwavel, ondanks de kleinere zuurstof, een hogere elektronenaffiniteit.