Je vraagt ​​om een ​​beetje een trucvraag! De molariteit van een oplossing * verandert niet * op basis van de dichtheid. Molariteit wordt gedefinieerd als mol opgeloste stof per liter oplossing.

Dit is waarom:

* molariteit (m): Vertegenwoordigt de concentratie van een oplossing. Het vertelt u hoeveel mol een stof (opgeloste stof) in een specifiek volume (meestal liters) van de oplossing wordt opgelost.

* Dichtheid: Is een maat voor massa per volume -eenheid. In dit geval vertelt het u hoeveel massa van de oplossing in elke milliliter is verpakt.

De gegeven dichtheidsinformatie (1.015 g/ml) heeft geen invloed op de molariteit van de oplossing. De oplossing is al vermeld als 0,142 m Na₃po₄.

Verklaring:

Stel je voor dat je een 1-liter oplossing hebt van 0,142 M Na₃po₄. Deze oplossing bevat 0,142 mol Na₃po₄. Of de oplossing dicht of minder dicht is, de hoeveelheid na₃po₄ aanwezig in die liter blijft hetzelfde, dus de molariteit blijft constant.

Belangrijke opmerking: Als u de * massa * van Na₃po₄ in een bepaald volume van de oplossing wilt berekenen, zou de dichtheid belangrijk zijn.