1. Evenwichtige chemische vergelijking:

* U hebt de evenwichtige chemische vergelijking nodig voor de reactie. Dit vertelt u de molverhouding tussen reactant A en product D.

2. Molaire massa:

* Je hebt de molaire massa's van zowel reactant A als product D. Dit is de massa van één mol van elke stof (meestal gevonden op het periodiek systeem).

3. Conversiestappen:

* Stap 1:Converteer massa reactant A naar mol: Verdeel de gegeven massa van A door zijn molaire massa.

* Stap 2:Gebruik de molverhouding: Vermenigvuldig de mol van A door de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking (mol D / mol van A). Dit geeft u de mol van product D gevormd.

* Stap 3:Moles van D omzetten in massa: Vermenigvuldig de mol van D door zijn molaire massa.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u de volgende reactie heeft:

2 a -> d

En weet je:

* Massa van A =10 gram

* Molaire massa van a =50 g/mol

* Molaire massa van d =100 g/mol

Berekeningen:

1. mol A: 10 g / 50 g / mol =0,2 mol

2. mol d: 0,2 mol A * (1 mol D / 2 mol A) =0,1 mol D

3. Massa van D: 0,1 mol D * 100 g/mol =10 gram

Daarom zal 10 gram product D worden geproduceerd uit 10 gram reactant a.