1. Wijs oxidatietoestanden toe aan de zuurstofatomen:

* Zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2 en er zijn vier zuurstofatomen in SO₄²⁻.

2. Bepaal de totale oxidatietoestand van de zuurstofatomen:

* 4 zuurstofatomen * (-2) oxidatietoestand per zuurstof =-8

3. Gebruik de algehele lading van het ion om de zwaveloxidatietoestand te vinden:

* Het sulfaation heeft een lading van -2.

* Om de -8 lading van de zuurstof in evenwicht te brengen, moet zwavel een oxidatietoestand van +6 hebben.

Daarom is de oxidatietoestand van S in So₄²⁻ +6.