* Hoge elektronegativiteit: Stikstof is zeer elektronegatief, wat betekent dat het elektronen sterk aantrekt. Dit maakt het moeilijk voor stikstof om elektronen te winnen en negatief geladen te worden.

* Kleine atoommaat: Stikstof heeft een kleine atoomradius. Wanneer het elektronen wint, worden de toegevoegde elektronen dicht bij de kern gehouden en ervaren ze een sterke elektrostatische afstoting. Dit maakt het energetisch ongunstig voor stikstof om eenvoudige anionen te vormen.

In plaats van eenvoudige anionen te vormen, vormt stikstof meestal:

* Covalente bindingen: Stikstof deelt gemakkelijk elektronen met andere atomen en vormen covalente bindingen. Dit is hoe het moleculen vormt zoals ammoniak (NH3) en stikstofgas (N2).

* nitriden: In sommige gevallen kan stikstof reageren met zeer elektropositieve metalen om nitriden te vormen. Nitriden zijn verbindingen waar stikstof een formele negatieve lading heeft, maar het is geen eenvoudig anion zoals Cl- of O2-. Deze verbindingen zijn meestal ionisch van aard.

Voorbeeld: In lithiumnitride (LI3N) heeft het stikstofatoom een ​​formele lading van -3, maar het is geen vrij zwevend anion. Het stikstofatoom is gebonden aan drie lithiumatomen en vormt een stabiele ionische verbinding.

Samenvattend: De hoge elektronegativiteit en kleine omvang van stikstof maken het moeilijk om eenvoudige anionen te vormen. In plaats daarvan vormt het meestal covalente bindingen of nitriden, waarbij het elektronen deelt of ionische bindingen vormt met zeer elektropositieve metalen.