Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor is veel elektronegatiefer dan broom. Dit betekent dat de bindingselektronen sterker worden getrokken naar het fluoratoom.

* eenzame paren: Bromine heeft 7 valentie -elektronen en vormt een enkele binding met fluor. Hierdoor blijft 3 eenzame paren op het broomatoom. Deze enige paren bevinden zich in hetzelfde vlak als de BR-F-binding, wat een gemeenschappelijke opstelling is voor halogenen.

* vSEPR -theorie: Volgens de VSEPR-theorie regelen de elektronenparen (binding en niet-binden) zichzelf om afstoting te minimaliseren. In het geval van BRF is de meest stabiele opstelling lineair, waarbij de enige paren zo ver mogelijk uit elkaar staan ​​van elkaar en de BR-F-binding.

Daarom is de vorm van broommonofluoride lineair.