Dit is waarom:

* Atomische straal: Atomaire straal is de afstand tussen de kern en de buitenste elektronenschil van een atoom. Fluor heeft een kleinere atoomradius dan koolstof.

* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Deze sterke aantrekkingskracht trekt de elektronen dichter bij de kern, waardoor de atomaire straal kleiner wordt.

* Nucleaire lading: Fluor heeft een hogere nucleaire lading (meer protonen in de kern) dan koolstof. Deze sterkere aantrekkingskracht trekt de elektronen dichter bij de kern, waardoor de atoomradius verder wordt verminderd.

Samenvattend is de kleinere atoomradius van fluor vergeleken met koolstof te wijten aan de hogere elektronegativiteit en sterkere nucleaire lading.