1. Bereken de molaliteit van de oplossing.

* Molaire massa van mgcl₂: 24.31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (CL) =95,21 g/mol

* mol mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol

* Mass van water (oplosmiddel): Stel dat u een oplossing van 1 kg (1000 g) maakt. Daarom is de massa water 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg

* molaliteit (m): mol opgeloste stof / kg oplosmiddel =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg

2. Bereken de Van't Hoff -factor (i).

* mgcl₂ dissocieert in 3 ionen in oplossing:mg²⁺ + 2cl⁻. Daarom i =3.

3. Bereken de depressie van het vriespunt (Δt _f ).

* Freezing Point Depression Constant (K _F ) voor water: 1,86 ° C/m

* Δt _f =i * k _f * M

* Δt _f =3 * 1,86 ° C/m * 0,270 m =1,50 ° C

Daarom is het vriespuntdepressie van de waterige oplossing die 25,0 gram magnesiumchloride bevat 1,50 ° C.

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt ideaal gedrag, wat betekent dat de opgeloste stof volledig in ionen dissocieert. In werkelijkheid kan er wat ionenparen optreden, wat de werkelijke invriezende puntdepressie enigszins zou verminderen.