Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

* zink (Zn) is een metaal dat relatief reactief is.

* zuurstof (O2) is een zeer reactief gas.

* Wanneer zink wordt blootgesteld aan zuurstof, reageren de zuurstofatomen met de zinkatomen.

* Elk zinkatoom verliest twee elektronen om A zinkion (Zn²⁺) te vormen .

* Elk zuurstofmolecuul krijgt vier elektronen om twee oxide -ionen (o²⁻) te vormen .

* Deze ionen combineren vervolgens om zinkoxide (ZnO) te vormen , een witte vaste stof.

De chemische vergelijking voor deze reactie is:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

eigenschappen van zinkoxide:

Zinkoxide is een wit, geurloos poeder dat op grote schaal wordt gebruikt in verschillende industrieën, waaronder:

* Verf en coatings voor zijn pigment en beschermende eigenschappen

* Cosmetics als een zonnebrandcrème en ontstekingsremmende middel

* rubberindustrie als een versterking en vulkaniserende agent

* geneeskunde voor zijn antibacteriële en antischimmelige eigenschappen

Opmerking:

De reactie tussen zink en zuurstof kan optreden bij kamertemperatuur, maar deze wordt versneld door warmte. Wanneer zink wordt verwarmd in aanwezigheid van zuurstof, brandt het met een heldere, witte vlam, die zinkoxide produceert als een witte rook.