* Elektronegativiteitsverschil: Stikstof (N) heeft een elektronegativiteit van 3,04, terwijl zwavel (s) een elektronegativiteit van 2,58 heeft. Dit verschil is niet groot genoeg om een ​​polaire covalente binding te creëren, maar het is ook niet klein genoeg om een ​​puur covalente binding te bevoordelen.

* bindingen van binding: Stikstof heeft de neiging drie covalente bindingen te vormen om een ​​stabiel octet te bereiken. Zwavel daarentegen vormt de voorkeur aan twee covalente bindingen. Deze mismatch maakt het moeilijk voor hen om elektronen effectief te delen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* stikstofsulfide (ns) :Deze verbinding bestaat, maar het is zeer onstabiel en reactief.

* stikstofsulfiden met complexere structuren: Er zijn enkele complexere stikstof-zwavelverbindingen, maar ze zijn niet gebruikelijk en hebben vaak speciale aandoeningen of andere elementen.

In het algemeen zal stikstof en zwavel waarschijnlijk geen stabiele covalente binding vormen vanwege hun elektronegativiteitsverschil en bindingsvoorkeuren.