metalen

* grotere atoomgrootte =meer reactiviteit: Metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om positieve ionen (kationen) te vormen.

* In grotere atomen is het buitenste elektron verder van de kern en wordt het minder strak gehouden door de positieve lading van de kern.

* Dit maakt het voor het atoom gemakkelijker om zijn buitenste elektron te verliezen en een kation te worden, waardoor zijn reactiviteit wordt vergroot.

Voorbeeld:

* Kalium (K) is groter dan lithium (LI). Kalium is reactiever omdat het buitenste elektron gemakkelijker te verwijderen is.

niet -metalen

* kleinere atoomgrootte =meer reactiviteit: Niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen om negatieve ionen (anionen) te vormen.

* In kleinere atomen is de buitenste elektronenschil dichter bij de kern en ervaart een sterkere aantrekkingskracht.

* Dit maakt het voor het atoom gemakkelijker om een ​​extra elektron aan te trekken, waardoor zijn reactiviteit wordt vergroot.

Voorbeeld:

* Fluor (f) is kleiner dan jodium (i). Fluor is reactiever omdat het gemakkelijker een extra elektron kan aantrekken om zijn buitenste schaal te voltooien.

Samenvattend

* metalen: Grotere atoomgrootte betekent een zwakkere aantrekkingskracht op buitenste elektronen, wat leidt tot eenvoudiger verlies van elektronen en verhoogde reactiviteit.

* niet -metalen: Kleinere atoomgrootte betekent een sterkere aantrekkingskracht op buitenste elektronen, wat leidt tot een gemakkelijkere versterking van elektronen en verhoogde reactiviteit.

Belangrijke opmerking: Hoewel atomaire grootte een sleutelfactor is, spelen andere factoren zoals ionisatie -energie, elektronenaffiniteit en elektronegativiteit ook een belangrijke rol bij het bepalen van de reactiviteit van een element.