Aluminium heeft meestal een oxidatietoestand van +3 vanwege de elektronische configuratie en de stabiliteit die het bereikt door drie elektronen te verliezen. Hier is een uitsplitsing:

* Elektronische configuratie: Aluminium heeft een atoomnummer van 13, met een elektronische configuratie van [NE] 3S² 3P¹. Dit betekent dat het drie elektronen in zijn buitenste schaal heeft.

* De neiging om elektronen te verliezen: Metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om een ​​stabiele, edelgasconfiguratie te bereiken. Aluminium kan dit bereiken door zijn drie valentie -elektronen te verliezen, waardoor het een volledige buitenste schaal achterlaat (zoals neon, dat is een edelgas).

* Vorming van Al³⁺: Wanneer aluminium drie elektronen verliest, vormt het een positief geladen ion, al³⁺. Dit ion is zeer stabiel omdat het een complete buitenste schaal van elektronen heeft.

* ionische binding: De Al³⁺ -ion vormt gemakkelijk ionische bindingen met niet -metalen, die de neiging hebben om elektronen te winnen. Dit resulteert in de vorming van verbindingen zoals aluminiumoxide (al₂o₃) en aluminiumchloride (ALCL₃).

Samenvattend: De neiging van aluminium om drie elektronen te verliezen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken en zijn vermogen om stabiele ionische bindingen te vormen met niet -metalen leidt tot de meest voorkomende oxidatietoestand van +3.