1. Bereken de mol HCl en NaOH:

* mol HCl: (0,1 mol/dm³) * (50 cm³/1000 cm³/dm³) =0,005 mol

* mol NaOH: (0,05 mol/dm³) * (100 cm³/1000 cm³/dm³) =0,005 mol

2. Bepaal de beperkende reactant:

* HCl en NaOH reageren in een verhouding van 1:1. Omdat we gelijke mol van beide hebben, zullen ze elkaar volledig neutraliseren.

3. Bereken de concentratie van overtollige reactant (wat in dit geval geen is):

* Omdat de reactie voltooid is, is er geen overtollige HCl of NaOH meer.

4. Bereken de pH:

* De oplossing zal neutraal zijn omdat al het zuur en de basis zijn gereageerd.

* De pH van een neutrale oplossing is 7 .

Daarom is de pH van het mengsel 7.