Dit is waarom:

* Zuurstof heeft twee eenzame paren elektronen: Deze enige paren afstoten de bindingsparen van elektronen tussen zuurstof en waterstof, waardoor de waterstofatomen dichter bij elkaar worden geduwd.

* bindingshoek: De hoek tussen de twee waterstofatomen is ongeveer 104,5 graden.

* polariteit: Vanwege de gebogen vorm en het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en waterstof, is het molecuul polair, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft.

Deze gebogen vorm is cruciaal voor de unieke eigenschappen van het water, zoals zijn vermogen om waterstofbindingen te vormen, die leiden tot zijn hoge kookpunt, oppervlaktespanning en het vermogen om als oplosmiddel te fungeren.