De elementen H, Li, NA, K, RB en CS zijn allemaal in groep 1 van het periodiek systeem, ook bekend als de alkali -metalen. Hun elektronenconfiguraties zijn op de volgende manieren vergelijkbaar:

* buitenste elektronenconfiguratie: Al deze elementen hebben een enkel elektron in hun buitenste schaal (valentieschaal). Dit elektron bezet een * s * orbital.

* Vergelijkbare valentie -elektronenconfiguratie: Hun valentie -elektronenconfiguratie is *ns * ¹ , waarbij * n * het belangrijkste kwantumnummer van de buitenste schaal is. Waterstof is bijvoorbeeld 1S 1 , lithium is 2s ^{1 , natrium is 3s 1 , enzovoort.}

* Hoge reactiviteit: Vanwege hun enkele valentie -elektron zijn deze elementen zeer reactief. Ze verliezen dit elektron gemakkelijk om een ​​+1 ion te vormen, daarom worden ze altijd gevonden in verbindingen in de natuur.

Hier is een tabel die hun elektronenconfiguraties samenvat:

| Element | Elektronenconfiguratie |

| --- | --- |

| H | 1S ^{1 |}

| Li | 1S ^{2 2s 1 |}

| NA | 1S ^{2 2S 2 2p 6 3S 1 |}

| K | 1S ^{2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 |}

| RB | 1S ^{2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 2 3D 10 4p 6 5s 1 |}

| CS | 1S ^{2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 2 3D 10 4p 6 5s 2 4D 10 5p 6 6s 1 |}

Key Takeaway: De gelijkenis in hun elektronenconfiguraties verklaart de vergelijkbare chemische eigenschappen van deze elementen.