Het verschil in toestand van materie tussen CS₂ (koolstofdisulfide) en CO₂ (koolstofdioxide) bij kamertemperatuur komt neer op de sterkte van hun intermoleculaire krachten.

Hier is een uitsplitsing:

* cs₂ (koolstofdisulfide):

* Zwakke intermoleculaire krachten: Hoewel CS₂ een polair molecuul is, is het dipoolmoment erg klein. De dominante intermoleculaire kracht is Londense dispersiekrachten, die relatief zwak zijn vanwege de grotere omvang en een grotere polariseerbaarheid van het CS₂ -molecuul.

* Lower kookpunt: Als gevolg van de zwakke krachten heeft CS₂ een relatief laag kookpunt van 46 ° C. Dit betekent dat het een vloeistof is bij kamertemperatuur (ongeveer 25 ° C).

* co₂ (koolstofdioxide):

* Sterkere intermoleculaire krachten: CO₂ is een lineair molecuul en is niet -polair. Het kan echter nog steeds deelnemen aan disperstroepen in Londen en vertoont ook tijdelijke dipolen als gevolg van elektronenwolkschommelingen. Deze krachten zijn sterker dan in CS₂ vanwege de kleinere grootte en minder polariseerbaarheid van het CO₂ -molecuul.

* Hoger kookpunt: De sterkere intermoleculaire krachten in CO₂ resulteren in een hoger kookpunt van -78,5 ° C. Dit betekent dat het een gas is bij kamertemperatuur.

Samenvattend: Hoewel zowel CS₂ als CO₂ relatief kleine moleculen zijn, heeft het verschil in de sterkte van hun intermoleculaire krachten vanwege hun moleculaire structuur en polariteit hun kookpunten en toestand van materie bij kamertemperatuur aanzienlijk beïnvloed.