1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen ijzer (Fe) en zwavel (S) produceert ijzersulfide (FES):

FE + S → FES

2. Bepaal de molaire massa's:

* IJzer (Fe):55.845 g/mol

* Zwavel (s):32.065 g/mol

3. Bereken mol zwavel:

* Mol zwavel =massa zwavel / molaire massa van zwavel

* Mol zwavel =16 g / 32.065 g / mol

* Mol zwavel ≈ 0,5 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen ijzer en zwavel. Dit betekent voor elke 1 mol zwavel, je hebt 1 mol ijzer nodig.

5. Bereken mol ijzer nodig:

* Aangezien de molverhouding 1:1 is, heeft u ongeveer 0,5 mol ijzer nodig.

6. Bereken de massa ijzer:

* Massa van ijzer =ijzermolie * Molaire massa van ijzer

* Massa van ijzer ≈ 0,5 mol * 55,845 g/mol

* Massa van ijzer ≈ 27,92 g

Daarom zijn ongeveer 27,92 gram ijzer nodig om te reageren met 16 gram zwavel.