De specifieke molaire massa hangt echter af van het element waar je het over hebt.

Dit is waarom:

* molaire massa is de massa van één mol van een stof. Een mol is een meeteenheid die 6.022 x 10^23 deeltjes vertegenwoordigt (zoals atomen, moleculen of ionen).

* Elk element heeft een andere atoommassa. Dit is de gemiddelde massa van één atoom van dat element, gemeten in atomaire massa -eenheden (AMU).

* De molaire massa van een element is numeriek gelijk aan zijn atoommassa. Maar in plaats van te worden gemeten in AMU, wordt het gemeten in gram per mol (g/mol).

Bijvoorbeeld:

* koolstof (c): De atoommassa van koolstof is ongeveer 12 AMU. Daarom is de molaire koolstofmassa 12 g/mol. Dit betekent dat één mol koolstofatomen 12 gram weegt.

* zuurstof (O): De atomaire zuurstofmassa is ongeveer 16 AMU. Dus de molaire zuurstofmassa is 16 g/mol. Eén mol zuurstofatomen weegt 16 gram.

Om de massa van één mol atomen voor een specifiek element te vinden, kijkt u gewoon de atoommassa op het periodiek systeem op. Dat aantal, in gram per mol, is de molaire massa