metalen:

* De meeste metalen vormen gemakkelijk positieve ionen. Ze hebben de neiging om elektronen te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Voorbeelden: Natrium (Na+) vormt een kation door één elektron te verliezen, calcium (Ca2+) verliest twee elektronen en ijzer (Fe2+, Fe3+) kan twee of drie elektronen verliezen.

Niet -metalen:

* Sommige niet -metalen kunnen positieve ionen vormen, maar het is minder gebruikelijk dan voor metalen.

* Voorbeelden: Waterstof (H+) vormt een kation door zijn enige elektron te verliezen. Niet -metalen vormen echter vaak negatieve ionen (anionen).

Factoren die de vorming van kationen beïnvloeden:

* ionisatie -energie: De energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Metalen hebben over het algemeen lagere ionisatie -energieën, waardoor het voor hen gemakkelijker wordt om elektronen te verliezen.

* electro -negativiteit: Een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Metalen hebben een lagere elektronegativiteit, waardoor ze eerder elektronen verliezen.

Belangrijke opmerking: Het vermogen van een element om een ​​positief ion te vormen, is gerelateerd aan zijn positie op het periodiek systeem. Over het algemeen vormen metalen zich aan de linkerkant van de periodiek systeem en elementen in de eerste twee kolommen gemakkelijker positieve ionen.