Dit is waarom:

* benzeen is een zeer stabiel molecuul. De gedelocaliseerde elektronen in de benzeenring creëren een resonantiestructuur die bijdraagt ​​aan de stabiliteit ervan.

* De enthalpie van formatie is de warmteverandering wanneer een mol van een verbinding wordt gevormd uit zijn elementen in hun standaardstaten. In het geval van benzeen zijn de standaardstaten vaste koolstof (grafiet) en gasvormige waterstof.

* De vorming van benzeen geeft energie vrij, wat een exotherm proces aangeeft. Deze energie-afgifte is te wijten aan de vorming van sterke C-C- en C-H-bindingen in het benzeenmolecuul, die meer dan compenseert voor de energie die nodig is om de bindingen in de reactanten te verbreken (grafiet en waterstof).

Daarom is de enthalpie van de vorming van benzeen negatief, wat duidt op een exotherme reactie.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel de enthalpie van de vorming van benzeen exotherm is, de verbranding van benzeen zeer exotherme is. Dit komt omdat het verbrandingsproces omvat het verbreken van sterke C-C- en C-H-bindingen en het vormen van zwakkere bindingen met zuurstof, waardoor een aanzienlijke hoeveelheid energie wordt vrijgegeven.