* kalium (k) is een metaal en metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om positief geladen ionen (kationen) te vormen. Kalium heeft één valentie -elektron en verliest het gemakkelijk om K⁺ te vormen.

* zwavel (s) is een niet -metaal en niet -metalen hebben de neiging om elektronen te krijgen om negatief geladen ionen (anionen) te vormen. Zwavel heeft zes valentie -elektronen en heeft er nog twee nodig om zijn octet te voltooien. Het krijgt twee elektronen om S²⁻ te vormen.

Wanneer kalium en zwavel reageren, doneren kaliumatomen hun elektronen aan zwavelatomen, waardoor een ionische binding wordt gevormd. De resulterende verbinding is kaliumsulfide (k₂s) .

De formule k₂s vertegenwoordigt het volgende:

* Twee kaliumionen (k⁺) voor elk sulfide -ion (s²⁻) om de ladingen in evenwicht te brengen.

* De algehele lading van de verbinding is neutraal.

Sleutelpunten:

* Ionische verbindingen worden gevormd tussen metalen en niet -metalen.

* De elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen houdt de verbinding bij elkaar.

* De chemische formule van een ionische verbinding weerspiegelt de verhouding tussen kationen en anionen die nodig zijn om neutraliteit te bereiken.