* de rol van stikstof: Stikstof heeft vijf valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Het wil acht elektronen hebben om een ​​stabiele configuratie te bereiken, zoals de edelgassen.

* de rol van waterstof: Elk waterstofatoom heeft één valentie -elektron.

* Elektronen delen: In het ammoniumion deelt het stikstofatoom zijn vijf valentie -elektronen met vier waterstofatomen. Dit vormt vier covalente bindingen, waarbij elke obligatie twee gedeelde elektronen omvat.

* ongelijke delen: Het stikstofatoom heeft echter ook een eenzaam paar elektronen (twee elektronen die niet betrokken zijn bij binding). Deze elektronen worden sterker aangetrokken tot de stikstofkern dan tot de waterstofkernen. Dit creëert een enigszins positieve lading op elk waterstofatoom en een enigszins negatieve lading op het stikstofatoom.

* Algemeen lading: Vanwege de ongelijke delen van elektronen, houdt het stikstofatoom effectief meer elektronen vast dan het bijdraagt. Dit creëert een netto positieve lading op het gehele ammoniumion (+1).

Samenvattend: Het ammoniumion heeft een positieve lading omdat het stikstofatoom elektronen sterker aantrekt dan de waterstofatomen, wat resulteert in een netto positieve lading op het ion.