1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De verbranding van propanal (C₃h₆o) produceert koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂o):

C₃h₆o + 4o₂ → 3co₂ + 3h₂o

2. Bepaal de molverhouding van water en propanal:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol propanal (c₃h₆o) 3 mol water produceert (H₂o).

3. Converteer mol water om te grammen:

* De molaire watermassa (H₂o) is 18.015 g/mol.

* Met behulp van de molverhouding en de molaire massa water:

3 mol H₂o × 18.015 g/mol =54.045 g h₂o

Daarom worden 54.045 gram water gevormd wanneer 1 mol propanal brandwonden.