Inzicht in het probleem

We hebben twee metaaloxiden. Het eerste oxide heeft de formule M₃o₄, waarbij M het metaal vertegenwoordigt. We kennen het percentage zuurstof in beide oxiden. We moeten de formule van het tweede oxide vinden.

stappen

1. Bepaal de molaire massa van het metaal in het eerste oxide:

* Laat de molaire massa van het metaal (m) 'x' zijn.

* De molaire massa van m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64

* Percentage zuurstof in m₃o₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27.6

* Los op voor 'x':6400 =82.8x + 1769.6

* 4630.4 =82.8x

* x ≈ 55.8

2. Bepaal de empirische formule van het tweede oxide:

* Het tweede oxide bevat 30% zuurstof per massa.

* Dit betekent dat als we een 100 g monster aannemen, er 30 g zuurstof en 70 g van het metaal zijn.

* Converteer gram in mollen:

* Mol zuurstof =30 g / 16 g / mol =1.875 mol

* Mol metaal =70 g / 55.8 g / mol ≈ 1,25 mol

* Verdeel de mol van elk element door het kleinste aantal mol om de eenvoudigste gehele getalverhouding te vinden:

* O:1.875 / 1.25 =1.5

* M:1,25 / 1.25 =1

* Omdat we geen fractionele subscripts kunnen hebben, vermenigvuldig je beide met 2 om hele getallen te krijgen:

* O:3

* M:2

De formule van het tweede oxide

De formule van het tweede oxide is m₂o₃ .