* Strong London Dispersion Forces: SF6 is een groot molecuul met een hoog molecuulgewicht. De grote elektronenwolk creëert sterke tijdelijke dipolen, wat leidt tot belangrijke dispersietroepen in Londen. Deze krachten zijn de primaire intermoleculaire interacties in SF6.

* Niet -polaire aard: SF6 is een niet -polair molecuul vanwege de symmetrische octaëdrische vorm. Dit betekent dat het dipool-dipool interacties mist, die meestal sterker zijn dan dispersiekrachten in Londen.

* Hoog molecuulgewicht: Het hoge molecuulgewicht van SF6 (146 g/mol) draagt ​​bij aan de sterke dispersiekrachten in Londen.

Over het algemeen resulteert de combinatie van sterke dispersiekrachten in Londen en de niet -polaire aard ervan in een relatief hoog kookpunt voor SF6 (ongeveer -64 ° C).

Het is belangrijk op te merken dat hoewel SF6 een hoog kookpunt heeft in vergelijking met veel andere gassen zoals helium of stikstof, het nog steeds wordt beschouwd als een gas bij kamertemperatuur.