* CO2 (koolstofdioxide):

* CO2 is een lineair molecuul met twee polaire C =O bindingen. Het molecuul is echter nonpolar Omdat de obligatie -dipolen elkaar annuleren.

* De dominante intermoleculaire krachten in CO2 zijn zwak dispersiekrachten in Londen . Deze krachten zijn relatief zwak omdat het molecuul klein en niet -polair is.

* Als gevolg hiervan bestaat CO2 als een gas bij kamertemperatuur.

* CS2 (koolstofdisulfide):

* CS2 is ook een lineair molecuul met twee polaire C =S -bindingen. Het molecuul is echter polar Omdat de obligatie -dipolen elkaar niet volledig annuleren.

* Naast de dispersietroepen in Londen, vertoont CS2 ook dipool-dipool interacties Vanwege zijn polaire aard. Deze krachten zijn sterker dan de dispersietroepen in Londen.

* De sterkere intermoleculaire krachten in CS2 leiden tot een hoger kookpunt en daarom bestaat het als een vloeistof bij kamertemperatuur.

Andere factoren:

* Molecuulgewicht: CS2 heeft een hoger molecuulgewicht dan CO2, wat ook bijdraagt ​​aan sterkere intermoleculaire krachten.

* Polariseerbaarheid: Zwavelatomen zijn meer polariseerbaar dan zuurstofatomen, wat leidt tot sterkere dispersiekrachten in Londen in CS2.

Samenvattend resulteren de sterkere intermoleculaire krachten in CS2 vanwege zijn polaire aard en hoger molecuulgewicht in een hoger kookpunt en een vloeibare toestand bij kamertemperatuur, in tegenstelling tot CO2 die bestaat als een gas vanwege zijn zwakke intermoleculaire krachten.