Groep 7 -elementen, ook bekend als halogenen, reageren met zuurstof om een ​​verscheidenheid aan oxiden te vormen. De aard van het gevormde oxide hangt af van het halogeen en de omstandigheden van de reactie.

Hier is een uitsplitsing:

fluor (f):

* Fluor is het meest reactieve halogeen en reageert gemakkelijk met zuurstof, zelfs bij kamertemperatuur.

* Het vormt zuurstofdifluoride (of2) , een kleurloos gas met een scherpe geur.

* Het kan ook dioxygen difluoride (o2f2) vormen , een gele vaste stof, onder specifieke omstandigheden.

chloor (CL):

* Chloor reageert met zuurstof om dichloormonoxide (CL2O) te vormen , een geelbruin gas.

* Andere oxiden zoals chloordioxide (Clo2) , een geelgroen gas en chloorheptoxide (CL2O7) , een kleurloze vloeistof, zijn ook bekend.

Bromine (Br):

* Bromine reageert met zuurstof om broommonoxide (BR2O) te vormen , een bruine vaste stof.

* Andere oxiden zoals broomdioxide (bro2) , een gele vaste stof en broomtrioxide (bro3) , een kleurloos gas, zijn ook bekend.

jodium (i):

* Jodium reageert met zuurstof om jodiummonoxide (I2O) te vormen , een gele vaste stof.

* Andere oxiden zoals jodiumdioxide (IO2) , een witte vaste stof en jodium pentoxide (I2O5) , een witte vaste stof, zijn ook bekend.

astatine (AT):

* Astatine is een radioactief element en de oxiden zijn slecht gekarakteriseerd vanwege de korte halfwaardetijd.

Algemene waarnemingen:

* De reactiviteit van halogenen met zuurstof neemt de groep af. Dit komt omdat de elektronegativiteit van de halogenen de groep afneemt, waardoor het voor hen moeilijker wordt om zuurstofatomen aan te trekken.

* De oxiden van halogenen zijn over het algemeen onstabiel en kunnen explosief zijn.

* De oxiden van halogenen kunnen fungeren als oxiderende middelen.

Opmerking: Dit zijn slechts enkele van de meest voorkomende oxiden gevormd. Er zijn andere, minder gebruikelijke, oxiden van halogenen bekend, maar ze worden hier niet besproken.