* Activiteitenreeks: Metalen zijn gerangschikt in een serie op basis van hun reactiviteit. Metalen hoger in de serie zijn reactiever dan die lager. IJzer (Fe) is hoger in de activiteitenreeks dan zilver (Ag).

* Verplaatsingsreacties: Een meer reactief metaal kan een minder reactief metaal uit de verbinding verplaatsen in een enkele verplaatsingsreactie. Bijvoorbeeld:

* feso₄ + 2agno₃ → fe (no₃) ₂ + 2ag

In deze reactie verplaatst ijzer (Fe) van ijzersulfaat zilver (Ag) van zilvernitraat, vormt ijzernitraat en metaalzilver. Deze reactie toont de hogere reactiviteit van ijzer.

Aanvullende factoren:

* Oplosbaarheid: Ferrous sulfaat is over het algemeen meer oplosbaar in water dan zilvernitraat. Dit betekent dat het eerder aanwezig is in een vorm die gemakkelijk kan reageren.

* Oxidatietoestand: Het ijzer in ijzersulfaat bevindt zich in de +2 oxidatietoestand, wat een relatief stabiele toestand is, maar het kan verder worden geoxideerd tot +3. Zilver in zilvernitraat bevindt zich al in de hoogste oxidatietoestand (+1), waardoor het minder snel reageert.

Samenvattend: Ferrous sulfaat wordt als reactiever beschouwd dan zilvernitraat vanwege zijn hogere positie in de activiteitenreeks, de neiging om deel te nemen aan verplaatsingsreacties en de in het algemeen grotere oplosbaarheid ervan.