* Verhoogde kinetische energie: Warmte -energie wordt aan het water toegevoegd, waardoor de watermoleculen trillen en sneller bewegen.

* verzwakking van waterstofbruggen: De verhoogde kinetische energie overwint de aantrekkelijke krachten (waterstofbruggen) die watermoleculen in een vloeibare toestand houden.

* Faseverandering: Terwijl de moleculen voldoende energie krijgen, breken ze los van de vloeistofstructuur en gaan ze over in een gasvormige toestand, die stoom is.

* Verhoogde afstand tussen moleculen: In de gasvormige toestand liggen de watermoleculen veel verder uit elkaar dan in de vloeibare toestand.

Hier is een meer gedetailleerde uitleg:

1. vloeibare toestand: In vloeibaar water zijn moleculen dicht bij elkaar en bewegen constant rond, waardoor waterstofbruggen voortdurend worden gemaakt en doorbreken. Deze bindingen zijn relatief sterk en houden de moleculen bij elkaar.

2. Verwarming: Wanneer warmte wordt aangebracht, absorberen watermoleculen energie. Deze energie verhoogt hun kinetische energie, waardoor ze sneller trillen en sneller bewegen.

3. Breaking bindingen: Naarmate de moleculen sneller bewegen, beginnen de waterstofbindingen ertussen te verzwakken.

4. VAPORISATIE: Wanneer voldoende energie wordt geabsorbeerd, hebben de moleculen voldoende kinetische energie om de aantrekkelijke krachten volledig te overwinnen. Ze breken los van de vloeibare toestand en komen de gasvormige toestand binnen als stoom.

5. Gaseeuze toestand: In de gasvormige toestand zijn de watermoleculen ver uit elkaar en bewegen zich vrij. Ze botsen met elkaar en de containerwanden, maar de botsingen zijn minder frequent en minder krachtig dan in de vloeibare toestand.

Het is belangrijk op te merken: Het kookpunt van water is 100 ° C (212 ° F) bij standaard atmosferische druk. Bij deze temperatuur hebben de watermoleculen voldoende energie om de aantrekkelijke krachten te overwinnen en te ontsnappen in de gasfase. De temperatuur waarbij water kookt kan echter variëren, afhankelijk van de druk.