* Ionische bindingen begrijpen: Ionische bindingen vormen zich wanneer een atoom (meestal een metaal) elektronen verliest om een ​​positief geladen ion (kation) te worden, en een ander atoom (meestal een niet -metaal) laat die elektronen een negatief geladen ion (anion) worden. De tegenovergestelde ladingen trekken dan aan en vormen de binding.

* Natriums gedrag: Natrium (NA) is een zeer reactief metaal. Het verliest gemakkelijk zijn enkele valentie -elektron om een ​​+1 kation te worden (Na +).

* Op zoek naar de minst waarschijnlijke partner: Om een ​​ionische binding te vormen, heeft natrium een ​​element nodig dat gemakkelijk een elektron zal krijgen. Dit betekent dat we een element nodig hebben met een hoge elektronegativiteit (neiging om elektronen aan te trekken). De elementen die het minst waarschijnlijk ionische bindingen met natrium vormen, zijn die met:

* Lage elektronegativiteit: Deze elementen verliezen eerder elektronen zelf, waardoor het voor hen minder gunstig is om een ​​elektron van natrium te krijgen.

* Vergelijkbare elektronegativiteit tot natrium: Elementen met vergelijkbare elektronegativiteit zullen eerder elektronen delen en een covalente binding vormen, in plaats van het ene atoom dat een elektron volledig van het andere neemt.

Voorbeelden van elementen die minder kans hebben om ionische bindingen met natrium te vormen:

* Andere metalen: Metalen hebben over het algemeen een lage elektronegativiteit en zullen waarschijnlijk elektronen verliezen, ze niet krijgen. Kalium (K) of calcium (CA) zou bijvoorbeeld minder snel ionische bindingen met natrium vormen.

* Nobele gassen: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel en niet -reactief zijn. Het is onwaarschijnlijk dat ze elektronen krijgen of verliezen om ionische bindingen te vormen.

Daarom zou het element dat het minst waarschijnlijk een ionische binding vormt met natrium een ​​edelgas zijn.