1. Ph₃ (fosfine)

* Vorm: Trigonaal piramidaal

* redeneren: Fosfor heeft 5 valentie -elektronen en vormt 3 enkele bindingen met waterstofatomen en heeft één eenzaam paar. Dit leidt tot een tetraëdrische elektronengeometrie maar een trigonale piramidale moleculaire vorm als gevolg van het enige paar.

2. Ch₄ (methaan)

* Vorm: Tetraëdrisch

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en vormt 4 enkele bindingen met waterstofatomen. Dit leidt tot een perfect tetraëdrische structuur.

3. HCLO (hypochloor zuur)

* Vorm: Gebogen

* redeneren: Chloor heeft 7 valentie -elektronen, zuurstof heeft 6 en waterstof heeft 1. chloor vormt een enkele binding met zuurstof en zuurstof vormt een enkele binding met waterstof. Chloor heeft 3 eenzame paren en zuurstof heeft 2 eenzame paren. Dit leidt tot een tetraëdrische elektronengeometrie rond zuurstof maar een gebogen moleculaire vorm als gevolg van de enige paren.

4. N₂ (stikstofgas)

* Vorm: Lineair

* redeneren: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en elk stikstofatoom vormt een drievoudige binding met het andere stikstofatoom. Dit leidt tot een lineaire structuur.

5. Ch₃nh₂ (methylamine)

* Vorm: Trigonale piramidale (rond het stikstofatoom)

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en vormt 4 enkele bindingen (3 met waterstof en 1 met stikstof). Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en vormt 3 enkele bindingen (1 met koolstof en 2 met waterstof) en heeft 1 eenzaam paar. Dit leidt tot een tetraëdrische elektronengeometrie rond stikstof maar een trigonale piramidale moleculaire vorm als gevolg van het enige paar.

6. H₂co (formaldehyde)

* Vorm: Trigonaal vlakke

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen, vormt twee dubbele bindingen (één met zuurstof en één met een koolstofatoom) en twee enkele bindingen met waterstofatomen. Dit leidt tot een trigonale vlakke geometrie.

7. C₂h₂ (acetyleen)

* Vorm: Lineair

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en elk koolstofatoom vormt een drievoudige binding met het andere koolstofatoom en een enkele binding met een waterstofatoom. Dit leidt tot een lineaire structuur.

8. Ch₃cl (chloormethaan)

* Vorm: Tetraëdrisch

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en vormt 4 enkele bindingen (3 met waterstof en 1 met chloor). Dit leidt tot een tetraëdrische structuur.

9. HCOOH (mierenzuur)

* Vorm: Planar (rond de carbonyl -koolstof) en gebogen (rond het zuurstofatoom)

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en vormt een dubbele binding met zuurstof, een enkele binding met een andere zuurstof en een enkele binding met waterstof. Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen, vormt een enkele binding met koolstof en heeft 2 eenzame paren. Dit leidt tot een trigonale vlakke geometrie rond de carbonyl -koolstof en een gebogen moleculaire vorm rond het zuurstofatoom.

10. HCN (waterstofcyanide)

* Vorm: Lineair

* redeneren: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en vormt een drievoudige binding met stikstof en een enkele binding met waterstof. Dit leidt tot een lineaire structuur.

11. H₂o₂ (waterstofperoxide)

* Vorm: Niet-Planar, waarbij elk zuurstofatoom een ​​gebogen vorm heeft.

* redeneren: Elk zuurstofatoom heeft 6 valentie -elektronen en vormt een enkele binding met een ander zuurstofatoom en een enkele binding met een waterstofatoom. Dit leidt tot een gebogen vorm rond elk zuurstofatoom vanwege de aanwezigheid van twee eenzame paren. Het totale molecuul is niet-planair vanwege de rotatie rond de zuurstof-zuurstofbinding.